Principios de la Alquimia

Se dice que Hermes Trismegisto escribió 42 libros que hablaban del simbolismo, la magia, el poder de la numerología, la geometría, la salud y la Alquimia, entre otros muchos temas.

Todos aquellos escritos se comunicaban mediante poemas y textos en jeroglífico egipcio, que posiblemente eran cantados en los templos egipcios.

Estos 42 libros, permanecían guardados en los templos egipcios de Isisy se consideraban libros sagrados iniciáticos, de gran poder para aquellos que los siguieran con un corazón puro.

Según se dice estos libros fueron "traídos de otros mundos" por el propio Hermes, que sin duda alguna debía ser un gran iniciado, aunque se desconoce cuales eran sus fuentes o métodos para obtener la sabiduría.

También existe la posibilidad de que los libros fueran firmados por Hermes, pero siendo Hermes, el seudónimo utilizado por un grupo de hombres sabios. Como a veces se habla de Fulcanelli.

Quizás el libro o las enseñanzas más conocidas de Hermes sea la Tabla Esmeralda, un gran texto alquímico que recomiendo a todos aquellos amantes del simbolismo.

Aquí tenéis el texto principal de la Tabla Esmeralda y aquel que encuentre significado en estas palabras, quizás encuentre las claves de la vida y de la muerte, la llave al Conocimiento y a la Sabiduría.

Verdadero, sin falsedad, cierto y muy verdadero:
Lo que está de abajo es como lo que está arriba, y lo que está arriba es como lo que está abajo, para realizar el milagro de la Cosa Única. 
Y así como todas las cosas provinieron del Uno, por mediación del Uno,así todas las cosas nacieron de esta Única Cosa, por adaptación.
Su padre es el Sol, su madre la Luna, el Viento lo llevó en su vientre, la Tierra fue su nodriza.
El Padre de toda la Perfección de todo el Mundo está aquí.Su fuerza permanecerá íntegra aunque fuera vertida en la tierra. 
Separarás la Tierra del Fuego, lo sutil de lo grosero, suavemente, con mucho ingenio.
Asciende de la Tierra al Cielo, y de nuevo desciende a la Tierra, y recibe la fuerza de las cosas superiores y de las inferiores.
Así lograrás la gloria del Mundo entero.
Entonces toda oscuridad huirá de ti. 
Aquí está la fuerza fuerte de toda fortaleza, porque vencerá a todo lo sutil y en todo lo sólido penetrará. 
Así fue creado el Mundo. 
Habrán aquí admirables adaptaciones, cuyo modo es el que se ha dicho.
Por ésto fui llamado Hermes Tres veces Grandísimo,poseedor de las tres partes de la filosofía de todo el Mundo.
Se completa así lo que tenía que decir de la obra del Sol.

El zinc, clave en la neurotransmisión

Investigadores del Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) han descubierto que el zinc, un oligoelemento indispensable para numerosas funciones biológicas, juega un papel relevante en la neurotransmisión del sistema nervioso. El hallazgo, reflejado en la revista Antioxidants & Redox Signaling, permite entender la relación de este compuesto con determinadas disfunciones como la depresión.

El zinc, “altamente biodisponible” en la carne, el marisco o el pescado, interviene principalmente en la actividad del sistema nervioso. “En el cerebro participa en la síntesis y liberación de los neurotransmisores, que son las moléculas encargadas de transferir la información de una neurona a otra. Ahora sabemos que también es esencial en las funciones que estos median. Se trata, por tanto, de un modulador de la excitabilidad neuronal”, precisa el investigador del CSIC Javier Garzón.

Los científicos han observado que los receptores, que se encargan de recoger las señales de los neurotransmisores, activan la producción de óxido nítrico para “liberar” el zinc, que se encuentra “atrapado” por una serie de proteínas.

“Las moléculas de zinc son muy abundantes en el sistema nervioso, pero se encuentran atrapadas por proteínas para que no ejerzan efectos descontrolados. Una gran familia de compuestos receptores celulares para neurotransmisores, los acoplados a proteínas G, que incluyen los opioides, la serotonina, la dopamina, los cannabinoides y la noradrenalina, generan óxido nítrico para liberar el zinc de las proteínas que lo contienen mediante un proceso de oxidación. Así pueden utilizarlo temporalmente en los procesos celulares que regulan”, explica Garzón, que trabaja en el Instituto Cajal, del CSIC.

Tras la liberación del zinc, las proteínas oxidadas son devueltas a su estado original de reducción mediante mecanismos específicos del sistema nervioso. Con ello están, tras el ciclo de utilización, preparadas para atrapar de nuevo el zinc. “En esta señalización denominada ReDox, los receptores de neurotransmisores son los encargados de promover el proceso de oxidación que libera el zinc”, agrega el investigador del CSIC.

Entender las alteraciones de estos procesos es para los científicos clave para llegar a entender disfunciones nerviosas como la depresión o el letargo. Según Garzón, la carencia de zinc se asocia incluso a algunas adicciones como el alcoholismo y a “obsesiones” como la anorexia y la bulimia.

Publicación original:
Pilar Sánchez-Blázquez, María Rodríguez-Muñoz, Concha Bailón y Javier Garzón, "GPCRs promote the release of zinc ions mediated by nNOS/NO and the Redox transducer RGSZ2 protein."; Antioxidants & Redox Signaling.

Panasonic desarrolla el sistema más eficiente de fotosíntesis artificial que genera materiales orgánicos a partir del dióxido de carbono y del agua

Panasonic ha desarrollado un sistema de fotosíntesis artificial que convierte el dióxido de carbono (CO₂) en material orgánico con la iluminación de luz solar generando la eficiencia máxima del mundo del 0,2%. La eficiencia se encuentra en un nivel comparable al de las plantas reales utilizadas para energía de la biomasa. La clave del sistema es la aplicación de un semiconductor de nitruro que hace que el sistema sea simple y eficiente. Este desarrollo será la base para la realización de un sistema para capturar y convertir el dióxido de carbono desperdiciado de las incineradoras, centrales eléctricas y actividades industriales.

El CSIC desarrolla un catalizador hibrido más eficaz para la producción de combustibles

28.09.2012: Una investigación internacional en la que ha participado el Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) ha desarrollado un nuevo tipo de catalizadores híbridos orgánicos-inorgánicos a través de la encapsulación de enzimas en el seno de nanoesferas huecas. Estas nanoesferas, delimitadas por una cubierta porosa de sílice, podrían ser empleadas como biocatalizadores para la producción de biodiesel de manera más eficiente. El trabajo se publica en la revistaCatalysis Today.

El biodiesel es un biocombustible líquido que se obtiene a partir de lípidos naturales, como aceites vegetales o grasas animales, reciclados o no, mediante procesos químicos industriales, y que se aplica en la preparación de sustitutos totales o parciales del gasóleo obtenido del petróleo. El principal inconveniente relacionado con la producción de esta energía limpia y renovable es que los aceites vegetales necesarios para el proceso de producción han de tener un bajo contenido en ácidos grasos libres, agua y triglicéridos insaturados. Los aceites con estas propiedades son caros y más apropiados para el consumo humano.

La posibilidad de utilizar materias primas más baratas requiere, además, el empleo de catalizadores alternativos a los hidróxidos utilizados actualmente, que muestran una reducida eficiencia en la producción de biodiésel: los rendimientos y selectividades son bajos y los consumos de catalizador son altos.

“Siguiendo este enfoque, los procesos de producción de biodiesel catalizado por enzimas, estabilizados en el seno de matrices porosas, han sido probados recientemente y suponen una alternativa prometedora y atractiva”, explica el investigador del CSIC Avelino Corma, del Instituto de Tecnología Química, centro mixto del CSIC y la Universidad Politécnica de Valencia.

“El problema que surge a la hora de preparar un biocatalizador es la preservación de la estabilidad y la actividad de la enzima inmovilizada. Generalmente, el medio en que se inmoviliza la enzima es muy importante para poder preservar su conformación activa y natural. Siguiendo este razonamiento, nosotros pensamos que atrapar una enzima en un medio natural acuoso rodeado con una membrana silícea debería ser posible”, añade Corma.

Los investigadores del Instituto de Tecnología Química han sido capaces de sintetizar un sólido de materia orgánica-inorgánica con forma esférica en el que hay una enzima como compuesto activo encapsulada. “La parte orgánica de esta nanoesfera cuenta con una lipasa aislada del hongo Rizhomucor miehei como enzima. La nanoesfera está cubierta por una cáscara porosa de sílice inorgánica que aísla, protege y estabiliza las moléculas bioactivas del interior. Además, la cantidad de lipasa y sílice utilizadas durante el procedimiento de inmovilización se han optimizado con el fin de obtener un biocatalizador heterogéneo, activo y estable. Estas nuevas nanoesferas híbridas han sido probadas para catalizar reacciones químicas típicas de la producción de biodiesel, y han sido capaces de conservar su actividad después de cinco ciclos de reacción, lo que demuestra que su eficacia catalizadora es superior a la de la enzima libre. Ahora queda emplear este hallazgo en una potencial aplicación industrial”, concluye el investigador.

Publicación original:
A. Macario, F. Verri, U. Diaz, A. Corma, G. Giordano; "Pure silica nanoparticles for liposome/lipase system encapsulation: Application in biodiesel production."; Catalysis Today.

Unos 250 químicos festejan hoy los 20 años de la titulación de Química de la UVA, que fue la primera de España

VALLADOLID, 29 Sep. (EUROPA PRESS) -

   Un total de 250 ingenieros químicos, que cursaron sus estudios en la Universidad de Valladolid (UVA), se reunirán este sábado en la celebración que esta titulación ha organizado con motivo de la celebración de los 20 años de estos estudios.

   En septiembre de 1992 esta universidad fue pionera en España en implantar la titulación de Ingeniería Química ya que en aquellos momentos, España era el único país industrializado en el que no existían estudios específicos de Ingeniería Química.

   Para festejar el veinte aniversario, se ha organizado un acto académico con la presencia de antiguos alumnos que aprovecharán para reencontrarse.

   El acto académico se iniciará a las 12 horas en el Anfiteatro de la Facultad de Medicina, en la que intervendrán algunos egresados, tras lo cual se entregará la Medalla de Oro de Ingeniería Química a Rafael González Calvo, que durante más de veinte años ha sido profesor asociado de proyectos.

   Finalmente, el profesor Juan Lema, director de la Escuela Técnica Superior de Ingeniería de la Universidad de Santiago de Compostela, pronunciará su lección breve 'De la Química Técnica a la Ingeniería Química. (La pequeña historia de una ilusión coletiva)'.

   Tras el encuentro, a las 14 horas, en las instalaciones de Ruiz Hernández está previsto un aperitivo y la ya tradicional 'Paella de Santa Válvula'.

Vinculan sustancia química con obesidad infantil

Investigadores aclaran que aún no se ha demostrado que sea la causa directa del exceso de peso que presentan algunos niños

Un estudio insinúa que existe un vínculo entre la obesidad infantil y la sustancia química empleada en plásticos bisfenol A; sin embargo, los investigadores aclararon que sus hallazgos no demuestran que sea una causa directa. El químico se utiliza en la fabricación de plásticos duros para contenedores de alimentos y bebidas, así como en muchos bienes de consumo y en los revestimientos de las latas. Aunque la mayor parte de la gente tiene en su organismo trazas de la sustancia, el estudio halló que los niños con los niveles más elevados del producto en la orina tenían dos veces más probabilidades de ser obesos que los que la presentaban en los niveles más bajos. Hay otros factores que podrían explicar los resultados y existen muchas razones que influyen para que los niños ganen demasiado peso, dijeron los investigadores. “Una dieta evidentemente perjudicial y poca actividad física son los principales factores que contribuyen a la obesidad, en especial en niños”, dijo el médico Leonardo Trasande, de la Universidad de Nueva York, el principal autor del estudio. No obstante, la investigación insinúa que las causas de la obesidad infantil podrían ser más complejas, agregó. Dijo que es el primer sondeo nacional en Estados Unidos que vincula una sustancia química con la obesidad infantil y parece repetir lo que otros estudios han hallado en adultos. Un resultado desconcertante es que sólo se detectaron diferencias significativas en niños blancos. Para los chicos hispanos y los de raza negra, las tasas de obesidad eran similares entre los que tenían los niveles más bajos de bisfenol A de los que las registraban en los más altos. Los investigadores no pudieron explicar esas diferencias. Más de 2.000 evaluados El estudio fue dado a conocer ayer y será publicado hoy en el Journal of the American Medical Association (Revista de la Asociación Médica Estadounidense). Involucró a más de 2.800 niños y jóvenes de entre 6 y 19 años de edad, que participaron desde 2003 a 2008. Los investigadores compararon los niveles del bisfenol A en la orina de cada niño con su peso y los dividió en cuatro grupos con base en las cantidades de la sustancia. El hallazgo principal fue que aproximadamente 22% de los niños con los niveles más elevados de BPA eran obesos, en comparación con sólo 10% de los que los tenían más bajos.

Teoría de orbitales moleculares.

Teoría de orbitales moleculares.

Los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas que describen los estados de los electrones) que pueden tener en las moléculas. Los orbitales moleculares se construyen por combinación lineal de orbitales atómicos.

Al enlazar dos átomos, los Orbitales atómicos se fusionan para dar orbitales moleculares de dos tipos:

• Enlazantes: De menor energía que cualquiera de los orbitales atómicos a partir de los cuales se creó. Se encuentra en situación de atracción, es decir, en la región internuclear. Contribuyen al enlace de tal forma que los núcleos positivos vencen las fuerzas electrostáticas de repulsión gracias a la atracción que ejerce la nube electrónica de carga negativa que hay entre ellos hasta una distancia dada que se conoce como longitud de enlace.
• Antienlazantes: De mayor energía, y en consecuencia, en estado de repulsión.

La Teoría del Orbital Molecular (TOM) postula la combinación de orbitales atómicos de diferentes átomos para formar orbitales moleculares, de manera que los electrones de estos átomos pertenecen a la molécula considerada como un todo.

La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. El punto de partida consiste en asumir que si los dos núcleos implicados en el enlace se ubican a la distancia de equilibrio, los electrones se alojarán no en orbitales atómicos de cada elemento, sino en orbitales moleculares, que son análogos a los atómicos, y que presentan características similares, como se verá más adelante. Esta analogía es de tal grado que al igual que ocurría con los átomos polielectrónicos, no es posible resolver la ecuación de Schrödinger de forma exacta para la molécula, y de nuevo hay que recurrir a métodos aproximados para conocer la forma de las funciones de onda que representen los mencionados orbitales moleculares.

Uno de los métodos más empleados es el que hace uso de las Combinaciones Lineales de Orbitales Atómicos (CLOA). Esta aproximación puede entenderse de forma simple si se piensa que cuando un electrón esté cerca de uno de los núcleos, es decir, cuando esté “controlado” por un núcleo, su función de onda será muy similar a la de un orbital atómico. Los orbitales moleculares de la molécula de H₂ se obtienen de forma aproximada mediante la combinación lineal de los orbitales atómicos 1s de cada átomo de hidrógeno. Únicamente se pueden escribir dos combinaciones lineales:

Ψ+ = c_Aφ_A +c_Bφ_B
Ψ- = c_Aφ_A – c_Bφ_B

Los coeficientes ci que aparecen en la combinación lineal reflejan la contribución de cada orbital atómico al orbital molecular: cuanto mayor sea el valor del coeficiente mayor será la participación del orbital atómico en el molecular. Para la molécula de H2 la contribución de ambos orbitales atómicos a los orbitales moleculares es la misma, esto es, cA = cB = 1, de forma que las expresiones matemáticas de las funciones de onda se pueden simplificar:

Ψ+ = φ_A + φ_B
         Ψ- = φ_A – φ_B

       Ψ + (izquierda) y Ψ- (derecha)

En la figura anterior se representan las funciones Ψ+ y Ψ- (parte radial) frente a la distancia internuclear. La función Ψ+ concentra la densidad electrónica entre los dos núcleos, debido a una interferencia constructiva φ_A y φ_B, lo que aumenta la amplitud en la región internuclear. Por el contrario, la función de onda Ψ- concentra la densidad electrónica fuera de la zona comprendida entre los dos núcleos. La interferencia de tipo destructivo entre las funciones de onda φ_A y φ_B cancela sus amplitudes y da lugar a la formación de un plano nodal en la región internuclear. Obviamente, la molécula será más estable si los electrones se encuentran en el orbital Ψ+, porque esto origina un aumento de la atracción electrón-núcleo y una disminución de las repulsiones nucleares. La combinación Ψ+ = φ_A + φ_B corresponde al orbital molecular de menor energía y se denomina orbital molecular enlazante, que ahora se representa como Ψe. Por el contrario, la combinación Ψ- = φ_A – φ_B, representa al orbital molecular de mayor energía denominado orbital molecular antienlazante (Ψa). Las energías relativas de los dos orbitales moleculares se muestran en la siguiente figura, que constituye un ejemplo de lo que se conoce como Diagrama de Orbitales Moleculares o Diagrama de Niveles de Energía.

De forma análoga a las limitaciones en el caso de átomos, el principio de exclusión de Pauli limita a dos el número de electrones que pueden ocupar un orbital molecular, lo que obliga a su apareamiento. La molécula de H₂ posee una energía menor que los dos átomos de H por separados porque los dos electrones ocupan el orbital molecular enlazante y ambos contribuyen a una disminución de la energía del sistema.

Diagrama de Orbitales Moleculares de la molécula de Hidrógeno.

En definitiva, el enlace en la molécula de hidrógeno puede ahora explicarse en función de la formación de dos orbitales moleculares a partir de dos orbitales atómicos. De forma general, N orbitales atómicos pueden conducir a la formación de N orbitales moleculares. Los electrones ocuparán los Orbitales moleculares siguiendo las mismas reglas que las especificadas para las configuraciones electrónicas de los elementos.